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没想到我问你的题你在上求解
还是我来告诉你吧
NH4Cl=NH2+HCl
分解NH4Cl有两种装置，分别是硬质玻璃管和试管（所以有两种答案）
若用硬质玻璃管，则，两种气体分压均为1
生成焓分别是
NH3 -46.11KJ/mol
HCl -92.31KJ/mol
NH4Cl -314.43KJ/mol
ΔH(298K)=-46.11-92.31+314.43=176.01KJ/mol
反应吸热
标准熵分别为
NH3 192.45J/mol.K
HCl 186.99J/mol.K
NH4Cl 94.6J/mol.K
ΔS(298K)=192.45+186.99-94.6=285J/mol.K
当ΔG=0时为反应开始温度
0=ΔG=ΔH-T*ΔS
T=(176.01KJ/mol * 1000J/KJ) / 285J/mol.K=618K
若用试管，则两种气体分压均为0.5
0=ΔG+RT*ln(0.5*0.5)= ΔH-T*ΔS+ RT*ln(0.5*0.5)
T=176.01KJ/mol * 1000J/KJ /[(285-8.314*ln0.25) J/mol.K]=594K
所以答案为 618K 和 594K
nh4cl是酸还是碱?
NH4Cl是强酸弱碱盐，溶液显酸性。按照布朗斯台德酸碱质子理论，NH4+是酸（因为可以解离出质子），NH4+的解离常数Ka可以通过其共轭碱(NH3)的解离常数Kb值求算，根据共轭酸碱对的Ka*Kb=Kw，可得NH4+的解离常数Ka=Kw/Kb=10^-14/(1.8*10^-5)=10^-9.25
因为c*Ka=0.1*10^-9.25>20Kw且c/Ka=0.1/10^-9.25>500，所以H+浓度可用最简式计算：
[H+]^2=c*Ka=0.1*10^-9.25，解得[H+]=10^-5.13，则PH=-lg[H+]=5.13
NH4Cl是酸。
NH?Cl溶液呈酸性，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性。
因为NH4Cl电离出的NH?在水溶液里发生水解NH?＋H?O＝NH?·H?O＋H?，破坏了水的电离平衡，使水溶液中C(H?）＞C(OH?）。
氯化铵的性质
氯化铵，无色立方晶体或白色结晶粉末，味咸凉而微苦，酸式盐。相对密度1.527，易溶于水及乙醇，溶于液氨，不溶于丙酮和乙醚。
加热至100℃时开始显著挥发，337.8℃时离解为氨和氯化氢，遇冷后又重新化合生成颗粒极小的氯化铵而呈白色浓烟，不易下沉，也极不易再溶解于水。加热至350℃升华，沸点520℃。吸湿性小，但在潮湿的阴雨天气也能吸潮结块。
以上内容参考：百度百科-氯化铵
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